Hello Sobat Teknohits! Kali ini kita akan membahas tentang rumus molalitas dalam kimia. Bagi kalian yang sedang belajar kimia, tentunya sudah tidak asing lagi dengan istilah molalitas. Rumus molalitas adalah salah satu rumus penting yang harus dipahami dalam kimia. Dalam artikel ini, kita akan membahas secara lengkap tentang rumus molalitas dan bagaimana cara menghitungnya. Yuk, simak sampai selesai!
Apa Itu Molalitas?
Molalitas adalah salah satu satuan konsentrasi larutan dalam kimia. Satuan ini menghitung jumlah partikel zat terlarut yang terdapat dalam satu kilogram pelarut. Dalam hal ini, pelarut adalah zat yang jumlahnya lebih banyak. Molalitas biasanya dilambangkan dengan huruf m (dibaca: molal).
Sebagai contoh, jika kita memiliki 1 kg air dan dalam air tersebut terdapat 1 mol gula (C12H22O11), maka molalitas gula dalam air tersebut adalah 1 mol/kg.
Rumus Molalitas
Untuk menghitung molalitas, kita perlu menggunakan rumus molalitas. Berikut adalah rumus molalitas:
Dalam rumus tersebut, n adalah jumlah mol zat terlarut, dan m adalah massa pelarut dalam kg. Dalam hal ini, kita harus mengukur massa pelarut, bukan massa larutan.
Contoh soal: Tentukan molalitas dari larutan yang mengandung 5 gram NaCl (Mr = 58,5 g/mol) dalam 250 gram air.
Penyelesaian:
1. Hitung jumlah mol NaCl
n = m/Mr = 5/58,5 = 0,085 mol
2. Hitung massa air dalam kg
m = 250/1000 = 0,25 kg
3. Hitung molalitas
molalitas = n/m = 0,085/0,25 = 0,34 mol/kg
Jadi, molalitas larutan tersebut adalah 0,34 mol/kg.
Kelebihan Penggunaan Molalitas
Penggunaan molalitas memiliki beberapa kelebihan dibandingkan dengan satuan konsentrasi lainnya, seperti molaritas atau persentase massa. Berikut adalah beberapa kelebihan penggunaan molalitas:
- Lebih akurat dalam menjelaskan konsentrasi zat terlarut dalam pelarut.
- Bebas dari perubahan volume pelarut saat suhu berubah.
- Tidak tergantung dari tekanan atmosfer.
Dalam hal ini, molalitas sangat berguna dalam penelitian kimia dan industri farmasi.
Contoh Soal Lainnya
Berikut adalah beberapa contoh soal lainnya yang menggunakan rumus molalitas:
- Tentukan molalitas dari larutan yang mengandung 10 gram glukosa (C6H12O6) dalam 500 gram air.
- Sebanyak 2,5 gram H2SO4 (Mr = 98 g/mol) dilarutkan dalam 150 gram air. Tentukan molalitas larutan H2SO4.
- Berapa gram NaOH yang diperlukan untuk membuat larutan 0,25 molal dalam 1 kg air?
Kesimpulan
Di akhir artikel ini, kita telah membahas tentang rumus molalitas dan bagaimana cara menghitungnya. Molalitas adalah salah satu satuan konsentrasi larutan dalam kimia yang sangat berguna dalam penelitian dan industri farmasi. Penggunaan molalitas memiliki beberapa kelebihan dibandingkan dengan satuan konsentrasi lainnya. Dengan memahami rumus molalitas, kita dapat menghitung dengan mudah konsentrasi zat terlarut dalam pelarut. Semoga artikel ini bermanfaat untuk kalian semua. Sampai jumpa kembali di artikel menarik lainnya!
